Цитата:
|
Сообщение от R60
Причиной возникновения привкуса серной кислоты является сульфитация мезги, сусла и вина повышенными дозами S02, ко*торый в процессе созревания и выдержки вина окисляется, пре*вращаясь в Н2S04.
|
Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула {\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}}}}.
Химические свойства
Кислота средней силы:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}}}}{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}}}}
{\displaystyle {\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}{\displaystyle {\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}
Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}\rightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}\rightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}{\displaysty le {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrigh tarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrigh tarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O}}}
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
{\displaystyle {\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}
Применение
Сернистую кислоту и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Также её применяют при консервировании плодов и овощей.
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A...%BE%D1%82%D0%B0